Chlorure de baryum et carbonate de sodium

Le chlorure de baryum et le carbonate de sodium se combinent pour former du chlorure de sodium ou du sel avec le carbonate de baryum, une substance blanche et granuleuse. La chimie de l'Université du Wisconsin est vivante! site Internet. Le chlorure de baryum est généralement utilisé dans les laboratoires lorsqu'un sel inorganique est nécessaire, selon sa carte internationale de sécurité chimique, ou ICSC. Bien que le chlorure de sodium puisse être ingéré en toute sécurité avec modération, le chlorure de baryum, le carbonate de sodium et le carbonate de baryum sont tous toxiques pour l'homme et doivent être manipulés avec précaution, conformément à leurs fiches de données de sécurité. Utilisez toujours un équipement de protection comme des gants et des protections oculaires lorsque vous manipulez des produits chimiques de laboratoire.

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Identification

Le chlorure de baryum, ou BaCl2, est un solide à température ambiante, selon sa norme ISCS. Le carbonate de sodium, communément connu sous le nom de carbonate de soude ou carbonate de sodium, est également un solide à température ambiante avec un aspect blanc et granuleux, selon les National Institutes of Health. Quand ils sont combinés dans une solution, ils sont généralement d'abord mélangés avec de l'eau pour les combiner plus facilement. La réaction produit du chlorure de sodium, ou sel de table, et du carbonate de baryum, également connu sous le nom d'acide carbonique ou de sel de baryum, selon la fiche de données de sécurité du carbonate de baryum.

Fonction

Le chlorure de baryum n'est pas largement utilisé en dehors des laboratoires, selon son ISCS. Le carbonate de sodium, cependant, peut être trouvé dans un large éventail d'utilisations de fabrication et dans les produits ménagers comme certains détergents à vaisselle et bains à bulles, selon les National Institutes of Health. Il est également utilisé pour fixer les colorants dans les tissus. Le carbonate de baryum, ou BaCO3, est utilisé dans les céramiques pour fixer les glaçures sur les objets en céramique, conformément à sa fiche de données de sécurité.

Réaction

Lorsque le chlorure de baryum et le carbonate de sodium sont combinés, une réaction en une étape entre eux crée du chlorure de sodium et du carbonate de baryum, selon Chemistry Comes Alive. Lorsque le chlorure de baryum et le carbonate de sodium sont d'abord mis en suspension dans l'eau, puis mélangés, une substance blanche et granuleuse apparaît dans l'eau. Cette substance est du carbonate de baryum, qui ne se dissout pas dans l'eau, selon sa fiche de données de sécurité. La réaction crée également du chlorure de sodium, qui reste dissous dans l'eau et ne peut donc pas être vu.

Attention

Le chlorure de baryum, le carbonate de sodium et le carbonate de baryum sont tous toxiques pour l'homme, en particulier en cas d'ingestion. Toujours porter un équipement de protection lors de la manipulation de l'un de ces matériaux. Inclure une protection oculaire, car ces produits chimiques peuvent provoquer une grave irritation des yeux. Si vous avalez ou voyez quelqu'un avaler un de ces produits chimiques ou un produit les contenant, appelez immédiatement un centre antipoison.Si le patient a avalé du chlorure de baryum, vous ne pouvez induire le vomissement que si le patient est conscient, selon son ISCS. Sinon, suivez les instructions données par le personnel médical d'urgence.

Stockage

Le chlorure de baryum doit être conservé dans un récipient hermétiquement fermé dans un endroit frais et sombre, conformément à sa norme ISCS. De même, le carbonate de sodium et le carbonate de baryum doivent être conservés dans des récipients fermés à température ambiante ou légèrement en dessous, conformément à leurs fiches de données de sécurité. Aucun de ces produits chimiques n'est explosif. Cependant, si l'un d'entre eux est renversé, utilisez un aspirateur ou un balayage humide pour le nettoyer afin d'éviter la poussière, ce qui peut vous rendre malade si inhalé.