L'oxalate de sodium réagit-il avec le permanganate de potassium?

La réaction du permanganate de potassium avec l'oxalate de sodium se fait par une réaction classique d'oxydoréduction. Deux demi-réactions constituent la réaction complète. Dans chaque demi-réaction, les produits chimiques perdent ou gagnent des électrons. En fin de compte, la quantité d'électrons transfert des soldes, le nombre d'atomes reste constante, mais de nouveaux produits chimiques, tels que le dioxyde de carbone, sont formés.

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Réactions d'oxydo-réduction

Des réactions d'oxydo-réduction, ou réactions d'oxydoréduction, se produisent lorsque des électrons sont transférés entre des substrats. L'atome qui gagne des électrons est dit être réduit et est l'agent oxydant. L'atome qui perd des électrons est dit être oxydé et est l'agent réducteur. Un dispositif pour se souvenir de ceci est "LEO goes GER", qui signifie "Losing Electrons" est Oxidization et Gaining Electrons is Reduction. Dans le cas du permanganate de potassium et de l'oxalate de sodium, le permanganate de potassium est réduit tandis que l'oxalate de sodium est oxydé. Plus spécifiquement, le carbone de l'anion oxalate perd l'oxydation des électrons tandis que l'atome de manganèse gagne des électrons et devient réduit.

Réaction d'oxydation

La moitié d'une réaction redox se produit lorsqu'un atome est oxydé ou perd des électrons. Dans le cas de la réaction du permanganate de potassium et de l'oxalate de sodium, l'oxydation se produit lorsque les atomes de carbone dans l'acide oxalique perdent des électrons. Dans l'acide oxalique, les atomes de carbone ont une charge nette de +3. A la fin de la réaction, les atomes de carbone deviennent une partie du dioxyde de carbone formé. Dans le dioxyde de carbone, les atomes de carbone ont une charge nette de +4. Bien qu'il semble que le carbone ait acquis une charge positive, en réalité, il vient de perdre une seule charge négative, ce qui le rend plus positif. Perdre une seule charge négative indique qu'ils ont perdu un électron ou qu'ils ont été oxydés. Dans cette demi-réaction, 2 atomes de carbone ont chacun perdu un seul électron.

Réaction de réduction

Une seconde réaction redox survient lorsqu'un atome est réduit ou gagne des électrons.Dans le cas de la réaction de l'oxalate de sodium avec le permanganate de potassium, le manganèse ou le Mn dans le permanganate MnO4-, a une charge de +7. A la fin de la réaction, le manganèse a une charge de +2, existant en tant que Mn + 2 en solution. Il est devenu moins positif, passant de +7 à +2, en gagnant des électrons qui portent une charge négative. Dans cette demi-réaction, 5 électrons sont gagnés.

Équilibrer la réaction

Pour qu'une réaction d'oxydoréduction se produise, le même nombre d'électrons doit être gagné et perdu, et aucun atome ne peut être créé ou détruit. Parce que la réaction a lieu dans l'acide, beaucoup d'hydrogène ou d'ions H + flottent, ainsi que de l'eau ou des molécules d'H2O. Ils peuvent être ajoutés de chaque côté de l'équation afin d'équilibrer le nombre d'atomes d'hydrogène et d'oxygène. Alors qu'il apparaît qu'une demi-réaction a perdu deux électrons, et qu'une autre a gagné cinq électrons, ceci est équilibré en multipliant les deux côtés de chaque demi-réaction par un nombre différent pour produire le même nombre d'électrons transférés pour les deux réactions. Par exemple, si vous multipliez la réaction d'oxydation par 5 des deux côtés, un total de 10 électrons sont transférés. Si vous multipliez par deux les deux côtés de la réaction de réduction, un total de 10 électrons sont transférés. Lorsque les deux côtés des équations sont équilibrés puis combinés en une seule équation de réaction redox, deux ions permanganate réagissent avec 5 ions oxalate en présence d'un acide pour donner 10 molécules de dioxyde de carbone, 2 ions manganèse et de l'eau. En termes de formule, ceci peut être écrit comme: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O