Qu'est-ce que le sel d'acétate de sodium? Le

Le sel d'acétate de sodium, ou simplement l'acétate de sodium, a de nombreuses applications pratiques. C'est la base conjuguée d'un acide faible, ce qui signifie qu'il ne s'ionise que partiellement lorsqu'il est dissous dans l'eau. Ceci fournit de l'acétate de sodium avec des propriétés tamponnantes, c'est-à-dire la capacité à maintenir des solutions à un pH relativement constant malgré des problèmes d'acide ou de base. Cette propriété ainsi que sa faible toxicité aident à expliquer pourquoi l'acétate de sodium peut être trouvé dans des industries allant de la production de pétrole à l'aromatisation alimentaire.

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Chimie

Chimiquement, l'acétate de sodium contient un atome de sodium ou de Na, deux atomes de carbone ou de carbone, deux atomes d'oxygène ou O et 3 atomes d'hydrogène ou H chaque molécule d'acétate de sodium. Alors que techniquement la formule peut être représentée comme C2H3NaO2, cette version ne fournit pas beaucoup d'informations autres que les atomes du composant. Pour mieux comprendre la chimie, une représentation plus instructive ressemble à CH3COONa. Dans ce cas, l'arrangement des atomes dans la formule illustre la présence d'un groupe acétate ou CH3COO- et le sodium ou le cation Na équilibrant. Le poids moléculaire de l'acétate de sodium est de 82,03 g / mole. Les synonymes de l'acétate de sodium comprennent: l'acétate de sodium anhydre, l'éthanoate de sodium, l'éthanoate de sodium anhydre, le sel de sodium de l'acide acétique, le sel de sodium de l'acide éthanoïque et le natrium aceticum.

Propriétés physiques

Physiquement, l'acétate de sodium apparaît sous la forme d'une poudre cristalline blanche hygroscopique ou aquifère. La substance pure a un point de fusion de 58 degrés C ou 136 degrés F, et se décompose complètement au point d'ébullition de 120 degrés C ou 248 degrés F. L'acétate de sodium se dissout facilement dans l'eau, ayant une solubilité de 500 g / L à 20 degrés C. Les cristaux ont un pH basique d'environ 7. 5 à 9. 0.

Sécurité

La sécurité de l'acétate de sodium a été étudiée de manière approfondie dans des modèles animaux de rats et de souris. Lorsqu'elle est administrée par voie orale, la dose létale qui va tuer une demi-population de rats est de 3530 mg d'acétate de sodium par kg de poids corporel de rat. Si inhalé plutôt qu'ingéré, la dose nécessaire pour tuer la moitié de la population de rats est beaucoup plus élevée, plus de 30 g / m3 par heure. Chez la souris, une injection sous-cutanée ou sous la peau de 3200 mg / kg de poids corporel va tuer la moitié d'une population de souris, similaire à l'ingestion d'acétate de sodium chez le rat. Cependant, les souris par voie orale peuvent supporter beaucoup plus que les rats; la dose létale pour la moitié de la population de souris étant 6891mg / kg de poids corporel. Chez l'homme, l'inhalation d'acétate de sodium peut provoquer une toux et un mal de gorge. Un contact direct avec la peau ou les yeux peut provoquer des rougeurs et des irritations. Cependant, dans l'ensemble, la toxicité chez les humains est minime.

Acétate de sodium fait maison

L'acétate de sodium peut être fabriqué avec les ingrédients domestiques courants: bicarbonate de soude et vinaigre.Portez des lunettes de sécurité, car les éclaboussures de solutions dans vos yeux peuvent être irritantes. Le bicarbonate de soude ou le bicarbonate de sodium et le vinaigre ou l'acide acétique réagissent pour former de l'acétate de sodium avec du dioxyde de carbone et de l'eau. Pour commencer la réaction, ajouter une cuillerée de bicarbonate de soude dans un récipient en verre. Ajouter lentement le vinaigre, en faisant attention à ne pas créer trop de mousse. Continuez à ajouter du vinaigre tout en remuant le mélange. Une fois que le mélange cesse de bouillonner, vous pouvez arrêter d'ajouter du vinaigre car tout le bicarbonate de sodium s'est transformé en acétate de sodium, en dioxyde de carbone - qui sont les bulles que vous avez vues - et en eau. Pour séparer l'acétate de sodium de l'eau, faites bouillir la solution jusqu'à ce que vous entendiez un son grésillant et éclatant. À ce stade, si vous soufflez sur le dessus de la surface, des cristaux se formeront. Lorsque vous obtenez cette solution d'acétate de sodium sursaturé, refroidir la solution à température ambiante; il va former un gel translucide. Grattez le gel dans un bol garni d'un filtre à café, qui absorbera l'eau restante. Brisez les morceaux avec le dos d'une cuillère et mettez-les sur un autre filtre à café pour terminer le processus de séchage, en créant de l'acétate de sodium en poudre.

Applications pratiques

L'acétate de sodium est utilisé dans une grande variété d'industries. Dans l'industrie textile, l'acétate de sodium neutralise les flux de déchets d'acide sulfurique et améliore la qualité de port des tissus finis. En photographie, l'acétate de sodium constitue une partie de la solution de développement et agit comme un agent de photorésistance. Dans la production de caoutchouc, l'acétate de sodium retarde la vulcanisation en aidant à contrôler le processus global. L'acétate de sodium ajouté aux aliments sert de conservateur et d'agent aromatisant. En particulier, les croustilles à l'acétate de sodium ont un goût distinctif «sel et vinaigre». Les solutions d'acétate de sodium et d'acide acétique agissent comme des tampons pour maintenir un pH relativement constant, une propriété utile à la fois pour les réactions de recherche biochimiques, l'industrie pétrolière et dans l'industrie cosmétique. Dans le domaine médical, les solutions d'acétate de sodium traitent les patients ayant des taux élevés d'acide sanguin et / ou de faibles niveaux de sodium.