Bicarbonate de soude. Le chlorure de sodium

Le bicarbonate de soude - souvent appelé bicarbonate de soude - et le chlorure de sodium sont des sels chimiques. Cela signifie qu'ils sont chacun constitués de particules chargées individuelles appelées ions. Bien qu'ils partagent certaines propriétés chimiques similaires, ils diffèrent également de manière significative dans leur comportement dans le corps humain et dans les réactions chimiques.

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Chimie du bicarbonate de soude

Le bicarbonate de soude est beaucoup plus communément appelé bicarbonate de sodium, ou simplement bicarbonate de soude. Il a la formule chimique NaHCO3, et se compose de deux particules chargées séparées - une particule de sodium ou de sodium chargée positivement, et une particule de HCO3 ou de bicarbonate chargée négativement. Sous forme solide, ces deux particules collent ensemble. En solution, cependant, comme dans la circulation sanguine, les particules se séparent les unes des autres et se livrent à différentes réactions chimiques.

Chlorure de sodium Chimie

Comme le bicarbonate de sodium, le chlorure de sodium est un sel composé de deux particules chargées. Dans le cas du chlorure de sodium, les deux particules sont un sodium chargé positivement, ou Na, et un chlorure chargé négativement, ou Cl. Cela donne au chlorure de sodium la formule chimique NaCl. De même que le bicarbonate de sodium, les particules chargées collent ensemble lorsque le sel est solide et se séparent lorsque le sel se dissout dans le liquide. Le chlorure de sodium est plus communément appelé sel de table.

Acidité

L'une des principales différences entre le chlorure de sodium et le bicarbonate de sodium est que le chlorure de sodium n'est ni acide ni basique, alors que le bicarbonate de sodium est les deux. À des niveaux d'acidité similaires à ceux trouvés dans le corps humain, cependant, le bicarbonate de sodium fonctionne presque exclusivement comme une base, ce qui signifie qu'il réagit chimiquement avec les acides. Drs. Reginald Garrett et Charles Grisham, dans leur livre "Biochimie", notent que le bicarbonate est mieux classé comme une base physiologique faible.

Utilisation dans l'alimentation

Les humains utilisent couramment à la fois le chlorure de sodium et le bicarbonate de sodium pour la cuisson, bien que les produits chimiques servent à des fins différentes. La saveur du chlorure de sodium est une chose que la plupart des gens trouvent plaisante, alors il est courant d'assaisonner les aliments avec du sel de table. Le sel de table ne participe pratiquement à aucune réaction chimique dans les aliments - c'est simplement un agent aromatisant. Le bicarbonate de sodium n'a pas un goût agréable, mais il réagit avec l'acide dans les aliments pour produire du dioxyde de carbone, ce qui fait monter les produits de boulangerie. En tant que tel, le bicarbonate de soude est un agent levant commun.

Emplacement dans le corps

Vous avez à la fois du chlorure de sodium et du bicarbonate de sodium dans votre corps. Votre sang contient du bicarbonate de sodium, ce qui vous aide à maintenir un niveau d'acidité constant, explique le Dr Lauralee Sherwood dans son livre "Physiologie humaine". Votre pancréas produit également du bicarbonate de sodium pour réagir avec l'acide gastrique lorsque l'estomac se déverse dans le pancréas.Votre sang contient du chlorure de sodium pour aider à l'équilibre hydrique, et les cellules nerveuses comptent également sur les composants du chlorure de sodium pour envoyer des signaux chimiques.